Question

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

A. C（Na^＋）＞C（CH₃COO^－）＞C（H^＋）＞C（OH^－）

B. C（Na^＋）＞C（CH₃COO^－）＞C（OH^－）＞C（H^＋）

C. C（Na^＋）> C（CH₃COO^－）＞C（CH₃COOH）

D. C（Na^＋）＋C（H^＋）＝C（CH₃COO^－）＋C（OH^－）

Answer 1

A

解析:

酸堿恰好中和，溶質只有CH₃COONa。溶液中的平衡是：

CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH +OH^-，很明顯，c(CH₃COO^-) >c(CH₃COOH)，及c(CH₃COO^-)> c(OH^-)>c(H⁺),而濃度最大的是未水解的Na⁺；根據電荷守恒可得D項之關系式。