Question

在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反應后溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）

B．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，發生反應NaOH+HAc=NaAc+H₂O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，說明HAc電離程度大于Ac^-水解，依據溶液中存在的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小比較分析選項判斷正誤；

解答：解：在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，發生反應NaOH+HAc=NaAc+H₂O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，說明HAc電離程度大于Ac^-水解；
A、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，說明HAc電離程度大于Ac^-水解；溶液中離子濃度大小為：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故A錯誤；
B、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，說明HAc電離程度大于Ac^-水解；溶液中離子濃度大小為：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故B錯誤；
C、依據溶液中物料守恒得到，2c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc），故C錯誤；
D、依據溶液中電荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質溶液中反應產物判斷，溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度中等．