Question

在10mL0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HAc）

D．2c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ac^-）+c（OH^-）+c（HAc）

Answer 1

分析：在10mL0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，酸堿恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，根據電荷守恒和物料守恒判斷正誤．

解答：解：A、相同物質的量的醋酸氫氧化鈉堿恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，即氫氧根離子的物質的量濃度大于氫離子的物質的量濃度，故A錯誤．
B、相同物質的量的醋酸氫氧化鈉堿恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，即氫氧根離子的物質的量濃度大于氫離子的物質的量濃度，故B錯誤．
C、相同物質的量的醋酸氫氧化鈉堿恰好完全反應，生成醋酸鈉，n（Na⁺）=0.001mol，根據物料守恒知，n（Ac^-）+n（HAc）=0.001mol，根據電荷守恒知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Ac^-）+n（OH^-），所以n（OH^-）=n（H⁺）+n（HAc），同一溶液中溶液的體積相同，所以C（OH^-）=c（H⁺）+c（HAc），故C正確．
D、根據電荷守恒得nC（Na⁺）+C（H⁺）=C（Ac^-）+C（OH^-），根據物料守恒得C（Na⁺）=n（Ac^-）+n（HAc）=0.001mol，所以2C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ac^-）+c（OH^-）+c（HAc），故D正確．
故選CD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液中各種離子濃度大小的比較，難度不大，注意根據電荷守恒和物料守恒進行分析解答即可．