【題目】《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如圖路線合成：
（1）乙酸苯甲酯的分子式為__，C的結構簡式為__，B中所含官能團的名稱為__，③的反應類型為___。
（2）①的化學方程式為___。
（3）乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應的化學方程式為___。
【答案】C9H10O2 
羧基 取代反應 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 
+NaOH
CH3COONa+
【解析】
乙醇在Cu催化作用下加熱反應生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續被氧化B為CH3COOH，乙酸和C發生酯化(取代)反應生成乙酸苯甲酯，則C是
，甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應生成一氯甲苯，一氯甲苯發生水解(取代)反應得C，結合有機物的結構和性質解答該題。
(1)根據乙酸苯甲酯結構簡式知其分子式為C9H10O2，通過以上分析知，C為，B為CH3COOH，B中官能團是羧基，③為甲苯和氯氣的取代反應，則該反應的反應類型為取代反應；
(2)①為乙醇的催化氧化反應生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
(3)乙酸苯甲酯中含有酯基，能堿性條件下能發生水解反應，反應方程式為
+NaOH
CH3COONa+
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___。
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應，試計算：
（1）求鋁的物質的量___；
（2）參加反應的氫氧化鈉的物質的量___和物質的量濃度___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：
時，
；
；
稀溶液中，
；
；
紅磷的化學式為P，白磷的化學式為
，已知：
；
；
下列結論正確的是
A.由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低
B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱
C.碳的燃燒熱大于
D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出
熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。鈷酸鋰（LiCoO2）電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過。電池反應式為： LixC6+ Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列說法中正確的是
A.充電時Li由B極區域移向A極區域
B.充電時，A為陰極，發生氧化反應C6＋xLi+＋xe－=LixC6
C.放電時，B為正極，電極反應式為Li1－xCoO2＋xLi+＋xe－=LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“放電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關的問題:
(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數據如下表所示:
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
③溫度為T2℃時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發生反應的方程式為_________________________________________________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。
II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II負極發生的電極反應式為____________________________________________。
②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質量的Ag。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質和應用進行了探究。
已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水
②Fe2++6SCN-
Fe(SCN)64-（無色）
Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）
裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
（1）試劑a是__。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。
（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。
（4）有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續通CO2，你認為是否合理并說明理由__。
Ⅱ.FeCO3的性質探究
（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。
（6）依據實驗ⅱ的現象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。
Ⅲ.FeCO3的應用
（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)
(2)節日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應。
(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。
Ⅰ．中和熱的測定
在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol1。按照圖所示裝置進行實驗。
（1）儀器A的名稱是______。
（2）碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H____-57.3kJ·mol1（填“＞”“=”或“＜”）。
Ⅱ．中和滴定
（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20．00 mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為_________(保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是__________。
（2）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。
A. 滴定終點讀數時俯視讀數
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E. 配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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