Question

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應(yīng)：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)

D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 往平衡體系中加入少量金屬鉛后，固體的濃度為常數(shù)，濃度不變，平衡不移動(dòng)，c（Pb2+）不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，平衡時(shí)c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.2，選項(xiàng)D正確；

答案選D。