Question

【題目】如圖中分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應的化學方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。

（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。

（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為___。

（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是__，該實驗的原理是：___。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 不能 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿) 由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾 NH3極易溶于水，致使燒瓶內壓強迅速減小

【解析】

(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發生反應生成絡合物；根據氨氣的性質和氨水的性質分析解答；

(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結合實驗步驟分析需要的玻璃儀器；

(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據此分析排序；

(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內壓強迅速減小，據此分析解答。

(1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發生反應CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性；

(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內壓強迅速減小，引發噴泉，用氨氣進行噴泉實驗時，引發水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內壓強迅速減小。