【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 （ ）
A.鈉與水反應：Na +2H2O
Na++2OH– + H2↑
B.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 
BaSO4↓+H2O
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，數據如下表：
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CuSO4(aq) pH | 3.71 | 3.51 | 3.44 | 3.25 | 3.14 |
Na2CO3(aq) pH | 10.41 | 10.30 | 10.28 | 10.25 | 10.18 |
下列說法不正確的是
A. 升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B. 升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動
C. 升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果
D. 升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產生H+程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途。工業上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：
(1)加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為___。
(2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為___(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要___(填序號)。
①蒸發皿 ②坩堝 ③泥三角 ④石棉網
(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為___。
(4)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產生沉淀，溶液的pH=10時，c(Mg2+)=___molL-1(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
(5)工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。如圖1為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為___。
(6)Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖2如。該電池工作時，石墨電極發生的電極反應為___。
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【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①a－b=n－m
②元素的原子序數a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【題目】(1)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________。
②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為___________，陰極產生的物質A的化學式為________。
(2)與常規方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu＋廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生，回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應________，進一步反應可實現蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式__________。
(3)電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。
①陽極的電極反應式為____________。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__________________
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===
＋H2↑
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋
＋OH－===CaCO3＋H2O
C.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
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【題目】某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應達到平衡狀態，反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量)。下列說法錯誤的是( )
A. 此溫度下，該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)
2B(g)+F(g)
B. 若平衡狀態①和②對應的溫度相同，則①和②對應的平衡常數K一定相同
C. t2時刻改變的條件是增大壓強
D. t4時刻改變的條件是降低溫度
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
化學鍵 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N==O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/(mol·L－1) | v/(mol·L－1·s－l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10－9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10－8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10－8 |
n = ___；k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__（填標號）。
a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時，向體積為2 L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
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