【題目】測定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，數據如下表：
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CuSO4(aq) pH | 3.71 | 3.51 | 3.44 | 3.25 | 3.14 |
Na2CO3(aq) pH | 10.41 | 10.30 | 10.28 | 10.25 | 10.18 |
下列說法不正確的是
A. 升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B. 升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動
C. 升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果
D. 升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產生H+程度
【答案】D
【解析】
A. 由表中的數據可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；
B. 在CuSO4溶液中有，
，在Na2CO3溶液中有
；從表中的數據可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；
C. 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H+)=-lg 
；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果，C正確；
D.平衡可以看作是兩步反應：
，
，與CO32-結合的H+來自于水的電離，則CO32-結合H+程度小于于H2O電離產生H+程度，D錯誤；
故合理選項為D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是
A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：
+2H+=CO2↑+H2O
C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++
=BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池應用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
（1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的工作原理：
ⅰ.充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態（Li1-xCoO2）。
ⅱ.放電過程原理示意圖如圖所示：
① 放電時，電子的流動方向為______。（用a、b、K2、K3）
② 放電時，正極的電極反應式為______。
（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：
① 用H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。
② 用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業上不使用鹽酸。主要原因是：
ⅰ.會產生有毒、有污染的氣體。寫出相應反應的化學方程式_______。
ⅱ.Cl－對建筑材料的腐蝕及帶來的水體問題等。
③ 其他條件不變時，相同反應時間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖，請解釋隨著溫度升高，鈷的浸出率先升高后降低的原因：______。
④ 已知草酸為二元弱酸，應用化學平衡移動原理，結合化學用語解釋CoC2O4沉淀的同時溶液酸性增強的原因：______。
⑤ 高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為ABC三套實驗裝置。
A、
B、 
C、 
(1)寫出下列儀器的名稱：b.___， c._____，h.____。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_____。(填序號)
(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
① B 圖中的錯誤是_____。
② 根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③ 配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
(5)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作_______；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；若定容時俯視刻度線_______。
(6)將(4)所配溶液滴入盛有硫酸銅溶液試管中，可以觀察到現象是_____，發生反應的離子方程式為_______，若將得到混合物進行分離，可選用分離方法是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是
A. HX為弱酸
B. V1 ＜20
C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。
（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。
① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
② 判斷依據是_______。
（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化學平衡常數K = _______。
③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | span>553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 70.6 |
根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______（填字母）。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業與純堿工業聯合，發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，生產流程可以表示如圖所示（
代表所需物質，
代表產品）
在上述工業流程中：
（1）產品N的化學式__________，所需物質A的名稱____________，B的電子式____________。
（2）侯德榜制堿法的原理是_____________________________________（用化學方程式表示）。操作X的名稱是_________________________。
II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質量分數。
實驗步驟如下：
①如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；
②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1g）；
③準確稱取一定量的純堿（設為ng），并將其放進廣口瓶B內；
④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應器中不再產生氣體為止；
⑤準確稱取干燥管D的總質量（設為m2g）
根據上述實驗，回答下列問題：
（3）該實驗進行到操作④時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應選用___________。
（4）裝置B與D之間必須添加一裝置C，否則使測定結果偏高。在空白框內畫出該裝置C，裝置中盛放的是__________。
（5）根據此實驗，計算出純堿中Na2CO3的質量分數為_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置E，則實驗所得純堿樣品的純度會_________（“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～E是初中化學常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發生反應或轉化的關系如右圖所示（“－”表示兩種物質間能發生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系）。
（1）A、C的化學式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。
（2）E→D反應的化學方程式為_____________________________；B與D反應的化學方程式為_________________________。
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