Question

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O

C.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.與溶液反應的離子方程式為：，A錯誤；

B. 中加入足量的，離子方程式應該為： ，B錯誤；

C.溶液中存在，會產生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；

D. 還原性碘離子大于亞鐵離子，氯氣得到電子為0.25mol×2×1=0.5mol，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子一半被氧化，所以離子方程式為：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，故D正確；

答案選D。