Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（　）

A．原混合溶液中n(K＋)為2 mol

B．上述電解過程中共轉移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(OH—)為2 mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：根據題意知，用石墨作電極電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陰極上的電極反應依次為
Cu²⁺ + 2e^-=u，2H⁺ + 2e^- = H₂↑；陽極上電極反應為：4OH^- - 4e^-=O₂↑ + 2H₂O；當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），氣體的物質的量為1mol；陽極上生成1mol氧氣失去4mol電子，陰極上每生成1mol氫氣得到2mol電子，每生成1mol銅得到2mol電子，根據轉移電子守恒得銅的物質的量1mol，則銅離子的物質的量濃度2mol/L，根據電荷守恒得鉀離子濃度2mol/L。A、根據上述分析知，混合溶液中c（K⁺）為2 mol?L^-1，鉀離子的物質的量為1mol，錯誤；B、上述電解過程中共轉移4 mol電子，正確；C、根據上述分析知，銅的物質的量為1mol，錯誤；D、當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，故電解生成氫離子的物質的量為2mol，氫離子濃度4mol/L，c(OH^—)為2.5×10^—15 mol/L，錯誤。
考點：考查電解原理的應用及電解計算。