某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（ ）
| A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 |
| B．石墨電極附近溶液呈紅色 |
| C．溶液中的Na+向石墨電極移動 |
| D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) |
D
解析
試題分析：由于Cu是活動性的電極，若在該電解池中若兩電極均有氣泡產(chǎn)生，則Cu應(yīng)該作陰極，石墨作陽極。A. 陽離子H+、Na+放電能力H+＞Na+，因此在陰極銅電極附近溶液中的陽離子H+放電產(chǎn)生H2。，不會觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。錯誤。B．在陽極石墨電極上由于放電能力Cl-＞OH-,所以Cl-放電產(chǎn)生黃綠色的Cl2。錯誤。C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的Na+向陰極銅電極移動。錯誤。D.銅電極作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正確。
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是
| A．a(chǎn)電極是負極 |
| B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| D．該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）
| A．原混合溶液中n(K＋)為2 mol |
| B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 |
| C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol |
| D．電解后溶液中c(OH—)為2 mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為
閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
| A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112 mL的氣體 |
| B．負極反應(yīng)為3Br--2e-= Br3- |
| C．閉合K后，b電極附近的pH變小 |
| D．閉合K后．a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)
4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同 |
| C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是( )
| A．濾紙上c點附近會變紅色 |
| B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大 |
| C．Z中溶液的pH先減小，后增大 |
| D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是 ( )
| A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 |
| C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極 |
| D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )。
| A．鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹 |
| B．反應(yīng)①中的氧化劑是氧氣和水 |
| C．上述反應(yīng)表示鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕 |
| D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )。
| A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降 |
| B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 |
| C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 |
| D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 |
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