鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42一
2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是
| A．放電時，負極的電極反應式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O |
| B．充電時，電解液中H2SO4的濃度將變小 |
| C．放電時，PbO2發生氧化反應 |
| D．充電時，蓄電池的正極和外接電源的正極相連 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）
| A．原混合溶液中n(K＋)為2 mol |
| B．上述電解過程中共轉移4 mol電子 |
| C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol |
| D．電解后溶液中c(OH—)為2 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為
閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
| A．當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出112 mL的氣體 |
| B．負極反應為3Br--2e-= Br3- |
| C．閉合K后，b電極附近的pH變小 |
| D．閉合K后．a電極上有氯氣產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水 ( )
| A．3 mol | B．4 mol | C．5 mol | D．6 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是（ ）
| A．該電池工作過程中，H＋濃度不斷增大 |
| B．該電池在高溫環境下能提供更好的動力 |
| C．該電池負極反應為：H2－2e－=2H＋ |
| D．該電池正極反應為：O2＋4e－=2O2－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產生的是( )。
| A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 |
| B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中 |
| C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中 |
| D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )。
| A．0.025 mol | B．0.050 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（ ）
| A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq） |
| B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l） |
| C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq） |
| D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上利用H2在Cl2中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是( )
| A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質溶液 |
| B．通入氫氣的電極為原電池的正極 |
| C．電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動 |
| D．通氯氣的電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－ |
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