Question

(10)（1）可正確表示原子軌道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3p_z                         D．3f
（2）寫出原子序數(shù)31的基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：         ②           。
（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
C．乙醇與丙酮混溶      D．溶于水       
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是  ④   ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是   ⑤    ，
只存在σ鍵的分子是      ⑥            ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是       ⑦        。
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一電離能的大小：Mg  ⑧  Al；熔點的高低：KCl  ⑨  MgO。

Answer 1

（1）①AC。  （2）②1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。  （3）③AE。
（4）④BC。       ⑤G。           ⑥CE。         ⑦ABD。（2分）
（5）⑧＞。        ⑨＜。

（1）L層沒有d軌道，選項B不正確；同樣M層也沒有f軌道，選項D不正確，因此正確的答案選AC。
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，原子序數(shù)31的基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。
（3）干冰熔化破壞的是分子間作用力；乙酸汽化破壞的是氫鍵；乙醇與丙酮互溶破壞的是氫鍵；溶于水，肽鍵水解，破壞的是共價鍵；碘溶于四氯化碳破壞的是分子間作用力；石英熔融
破壞的是共價鍵，因此正確的答案選AE；單鍵都是σ鍵，所以只存在σ鍵的分子是CE；
（4）不同的非金屬元素間形成的共價鍵是極性鍵，因此只含有極性鍵的分子是BC；活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G；雙鍵和三鍵中既有σ鍵，也有π鍵，所以同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD。
（5）金屬性越強，第一電離能越小。但也有鎂中3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于鋁的；氧化鎂中晶格能大于氯化鉀的晶格能，所以熔點是氧化鎂的高于氯化鉀的。