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下列說法中正確的是（　�。�

A．4p²表示4p能級有兩個軌道

B．H₂O、NH₃、NF₃的鍵角依次增大

C．原子序數為15、25、35的元素都位于周期表p區

D．C₂H₅Cl、H₂O₂都是含有非極性鍵的極性分子

4p²表示4p能級有兩個電子，p能級有3個軌道，選項A不正確；H₂O、NH₃NF₃的鍵角因此是105°、107°。由于F原子的電負性最大，吸引電子的能力強，排斥力更大，所以NF₃的鍵角大于氨氣的，所以選項B正確；25號元素錳位于d區，所以選項C男子氣；選項D是正確的，所以正確的答案選BD。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫氣能形成氣態XH₄，其中X的質量分數為75%，且X與Y能形成XY₂型化合物。Y的價電子構型為ms^mmpⁿ，

且p軌道上僅有一對孤對電子。Z的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。
（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是（填名稱）
（2）Y的氫化物分子的空間構型，熔化時

克服的作用力是和
（3）Z元素位于周期表第周期第族，它的氫化物是

（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構型是電子式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知B為黑色粉末，用D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如圖所示。

（1）請根據以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是           （填寫序號，多選倒扣）。
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C還能由以下反應制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分) A~L均為化學實驗室中常見的物質，它們有以下轉化關系。其中：I是一種黃綠色有毒氣體，B、D、E、G均為家庭中常見的物質，常溫下，B為無色液體，L是一種具有水果香味的液體。試回答下列問題

（1）A的名稱：                             C的電子式：
（2）寫出反應①的化學反應方程式
寫出反應②的離子方程式
（3）實驗室以E為原料制取一種植物生長調節劑的化學方程式為：                                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	？					？

(1)寫出元素符號：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態氫化物的分子式為________；元素②、⑧、？的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。
(3)在元素③與⑩中，化學性質較活潑的是________(填元素符號)，寫出用化學實驗證明它較活潑的方法：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10)（1）可正確表示原子軌道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3p_z                         D．3f
（2）寫出原子序數31的基態鎵（Ga）原子的電子排布式：         ②           。
（3）下列物質變化，只與范德華力有關的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化
C．乙醇與丙酮混溶      D．

溶于水
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物質中，只含有極性鍵的分子是  ④   ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是   ⑤    ，
只存在σ鍵的分子是      ⑥            ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是       ⑦        。
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一電離能的大小：Mg  ⑧  Al；熔點的高低：KCl  ⑨  MgO。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）上述六種元素按電負性從小到大的排列是（寫元素符號）。
（2）C、D、E、F元素第一電離能最大的是（寫元素符號）形成的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是堿性最強的是呈兩性的是分別是（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 已知A為藍色溶液，B、C、I、K為單質，其余均為化合物，其中B、L、I、K 常溫下為氣體，且只有I為有色氣體。G為黑色固體，F的焰色反應透過藍色鉆玻璃片顯紫色，各物質轉化關系如圖。

回答下列問題：
（1）F的電子式：____________；
（2）寫出反應①的化學反應方程式：；
（3）用惰性電極電解足量A溶液，一段時間后，若要使溶液恢復到電解前的狀態，則可向溶液中加入適量___________或__________。
（4）已知B、H和C₂H₅OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負極電極反應方程式：；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~L為中學化學常見物質，其主要轉化關系如下圖所示（其中產物水已略去）。已知A為金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質。B、F均為重要的化工產品，F為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。

（1）B的化學式為             ；工業上冶煉金屬A的方法稱為            。
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象為          ，反應的化學方程式為      。
（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化為H的離子方程式                 。
（4）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為K      L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化學用語說明）                                。

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