【題目】將H2和CO以
=2的方式充入1 L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g)，測得CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的△H＜0
B.壓強大小：P1<P2<P3
C.在316℃時，該反應的平衡常數為0.25
D.若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率大于50％
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【題目】某研究小組以有機物A為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
(1)C的名稱為________________。D中所含官能團的名稱為________________。G的結構簡式為________________。
(2)B→C的反應類型為________________。
(3)A分子中共面原子數最多為___________。
(4)A→B的化學方程式為____________________________________________。
(5)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D與足量H2反應后產物的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳原子_________________。
(6)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有_______種。
①分子中含有苯環；②分子中含有-NO2（不考慮-O-NO2）；③能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積之比為1:2:2的有機物結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
(1)A中含氧官能團的名稱為_________。
(2)A→B的反應類型為________。
(3)寫出B→C的化學反應方程式：________
(4)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：________。
(5)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
(6)已知：
(R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫)
寫出以
和CH3CH2CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯的球棍模型為
B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個原子共面
C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質得到純凈甲烷
D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學反應原理相同
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色 | I的還原性強于Cl |
B | 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 | 該氣體一定是乙烯 |
C | 測定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 | C的非金屬性比Si強 |
D | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成 | 1-溴丙烷沒有水解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.能發生銀鏡發應
B.能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.1 mol該物質最多可與4 mol NaOH反應
D.與NaHCO3、Na2CO3溶液均能發生反應
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【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的主要課題。
（1）次氯酸鹽氧化法。次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
i. NO＋HClO＝NO2＋HCl
ii. NO＋NO2＋H2O
2HNO2
iii. HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl
①下列分析正確的是______（填字母）。
A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B．NO2單獨存在時不能被脫除
C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
②研究不同溫度下Ca(ClO)2溶液對NO脫除率的影響，結果如圖1所示
脫除過程中往往有Cl2產生，原因是______（用離子方程式表示）；60~80℃NO脫除率下降的原因是______。
（2）尿素[CO(NH2)2]還原法。NO和NO2以物質的量之比1﹕1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為______。
（3）脫氮菌凈化法。利用脫氮菌可凈化低濃度NO煙氣，當煙氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如題16圖2、題16圖3所示。
①由題圖2知，當廢氣中的NO含量增加時，提高脫氮效率宜選用的方法是______。
②題圖3中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為______。
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【題目】化合物G是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：
（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。
（2）D→E的反應類型為______。
（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。
（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產物Y，Y的結構簡式為______。
（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應
②分子中只有4種不同化學環境的氫
（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________
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【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應： PCl5(g) 
Cl2(g)+PCl3(g)經一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
反應時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
（1）能表明該反應達到平衡狀態的是________（填序號）；
A．生成1molPCl3的同時生成1molPCl5 B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．PCl5、Cl2、PCl3三者的濃度比值1：1：1 D．混合氣體的密度不變
（2）上述溫度下，達到平衡時，PCl5的轉化率為____；該反應的平衡常數K= ___。
（3）反應在前50 s內的平均速率為v(PCl3)=_____。
（4）保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c(PCl3)=0.11moI·L－l，則正反應的ΔH__0（填“>”或“<”）。
（5）相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應達到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）
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