Question

【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攬拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。

Answer 1

【答案】堿性 > 酸性 < 中性 > 8.5×10-5mol/L

【解析】

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好完全反應，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸堿性及溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關系；

（2）醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸發生電離，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可確定溶液的酸堿性及溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關系；

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，依據電荷守恒，可得出溶液中c(H+)與c(OH-)的關系，從而確定混合后溶液的酸堿性及醋酸體積與氫氧化鈉溶液體積的關系；

（4）濾液中PbI2達到沉淀溶解平衡，加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)，可求出c(Pb2+)。

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好完全反應，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈堿性；由于CH3COO-水解，導致其濃度減小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案為：堿性；>；

（2）醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸發生電離，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。答案為：酸性；<；

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，依據電荷守恒，可得出溶液中c(H+)=c(OH-)，從而確定混合后溶液呈中性；若二者剛好完全反應，則由于醋酸根離子的水解而使溶液顯堿性，現在溶液呈中性，則說明醋酸過量，所以醋酸體積>氫氧化鈉溶液體積。答案為：中性；>；

（4）濾液中PbI2達到沉淀溶解平衡，加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)，可求出c(Pb2+)=；

答案為：8.5×10-5mol/L。