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（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）元素n的氣態氫化物的分子式為            ，空間構型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結構示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                ，此物質在固態時屬于        晶體。

（1）NH₃,三角錐（2）極性、非極性（3）三、VIA，略（4）略，離子晶體

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體和非晶體,下列說法正確的是 (填人正確選項前的字母)。

A．金剛石、食鹽、玻璃和水晶都是晶體

B．晶體的分子(或原子、離子)排列是有規則的

C．單晶體和多晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點

D．單晶體和多晶體的物理性質是各向異性的，非晶體是各向同性的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類型不同，其結構和性質也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數據。

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/ kJ·mol^-1	3791	3410	3223	3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是 ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃ ▲ SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，當氨水冷卻時，可以將NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶體沉淀出來。
①2NH₃·H₂O的晶體類型為 ▲ 。
②NH₃極易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF₂的晶體結構如圖所示。

①CaF₂晶體中鈣離子的配位數是 ▲ 。
②一個CaF₂晶胞中包含 ▲ 個鈣離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

晶胞是晶體結構中的基本重復單元。利用X-射線衍射法發現金（Au）晶體的晶胞具有面心立方結構（即，晶胞中Au原子的中心處在立方體的各個頂點上和每個面的中心位置上）。晶胞的邊長為0.408nm。
a）畫出金的晶胞并計算該晶胞中含有多少個金原子。
b）Au的密度為1.93×10⁴kg·m^-3。計算該立方晶胞的體積和質量

c）已知Au的相對原子質量為196.97，由此計算1個Au原子的質量和阿伏伽德羅常量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學—選修物質結構與性質］（15分）
第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態Ni原子核外電子排布式______________________________。
（2）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________ 。