Question

【題目】標準狀況下兩種等物質的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為

A.H2與C4H6B.CO與C2H4C.CO與C3H6D.H2與C2H4

Answer 1

【答案】A

【解析】

碳酸鈣物質的量為n(CaCO3)=， m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質的量為,無色可燃氣體A、B總物質的量=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，即其平均組成為C2H4Ox。

A、當H2與C4H6等物質的量混合時，其平均組成為：C2H4，符合題意，故A正確；

B、只要C2H4中含有CO，其平均組成不可能為C2H4Ox，不合題意，故B錯誤；

C、CO與C3H6混合為使碳原子平均為2，則二者必須等物質的量混合，此時平均為：C2H3O0.5，為使H平均為4，二者必須按1:2混合，此時平均組成為： ，均不合題意，故C錯誤；

D、只要C2H4中含有H2其平均組成不可能為C2H4Ox，不合題意，故D錯誤；

故選A。