【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是
A. 位于第四周期
B. 質量數為34
C. 原子最外層有6個電子
D. 相對原子質量為78.96
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【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞 1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為 
kJ，破壞 1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為
kJ，形成 1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為 
kJ， 下列關系式中正確的是 ( )
A.＋>B.＋<C.＋<2D.＋>2
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 丙烷的二氯取代物有3種
B. 
和苯乙烯互為同系物
C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質溶液產生沉淀，其原理相同
D. 聚合物(
)可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
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【題目】反應4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（ ）
A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol
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【題目】已知在溫度低于570°C時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO；高于570°C時，生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
甲同學為探究實驗后試管內固體的成分，進行了下列實驗：
試回答下列問題：
(1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)寫出高于570°C時，Fe與水蒸氣反應的化學方程式：______________________________________。
(3)乙同學認為加入KSCN溶液沒有出現血紅色原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為______(填物質名稱)過量造成的。該物質過量時，溶液中還會發生反應，導致加入KSCN溶液時沒有出現血紅色，該反應的離子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實驗現象為_____________________________________________________________。
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【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子序數：b>a>c>dB. 最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A
C. 四種離子的電子層結構相同，因而離子的性質也相同D. 氣態氫化物的穩定性：D>C
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【題目】
釩及其化合物在科學研究中和工業生產中具有許多用途。
（1）基態釩原子的核外價電子排布式為________。
（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態中，最穩定的是______。
（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子__________（填化學式）。
（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。
①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數目比為________。
②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的雜化類型發生了變化
b.微粒的化學性質發生了改變
c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發生了改變。
d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合。
③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。
a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
（5）已知單質釩的晶胞如圖，則V原子的配位數是_______，假設晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對原子質量為_______________。（設阿伏伽德羅常數為NA）
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________。
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
（3）濾渣B的成分是___________________。
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。
（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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