【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-
B.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42-
C.c(OH)<
的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－
D.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機(jī)器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：
下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用
B.利用此方式可以合成新分子，同時(shí)也可能創(chuàng)造一種全新“機(jī)械鍵”
C.在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子
D.此技術(shù)不可以“互鎖”合成
分子，甚至成更復(fù)雜的分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：
Ⅰ苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8 mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2 d/s。反應(yīng)時(shí)苯一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時(shí)，至分水器中不再有小水珠生成時(shí)，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。
沸點(diǎn)（℃） | 相對分子質(zhì)量 | |
苯甲酸 | 249 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 212．6 | 150 |
（1）寫出苯甲酸與用18O標(biāo)記的乙醇酯化反應(yīng)的方程式___________________。
（2）裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。
（3）通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，目的是___________________。還有什么方法可以實(shí)現(xiàn)同樣的目的_____________(任答兩種)。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中沒有加沸石，請寫出補(bǔ)加沸石的操作___________________。
（5）圖二裝置中的錯(cuò)誤______________________。
Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制
將苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品用如下方法進(jìn)行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30 mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細(xì)的粉末），至無氣體產(chǎn)生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產(chǎn)物，水層用乙醚（10 mL）萃取。合并有機(jī)相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產(chǎn)物先用水浴蒸除乙醚，再改用減壓蒸餾，收集餾分。
（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。
（7）按照糾正后的操作進(jìn)行，測得產(chǎn)品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05gcm﹣3）。實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途。回答下列問題:
（1）三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其主要的電離方程式為______________。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物,三聚磷酸鈉的化學(xué)式為_______________。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽(H2PO2-)可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式______________。(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4)
（3）由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:
①除砷過程在75 ℃下進(jìn)行,其合理的原因是____________(填字母代號)。
a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,增大反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式:______________________________。
③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常溫下Ksp(AgCl)=1.45×10-10計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s) +2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(保留2位有效數(shù)字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:
已知：
。
請回答下列問題:
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，C→D的反應(yīng)類型是_____________。
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有_______種。
（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí),生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(只有一個(gè)環(huán)、不考慮立體異構(gòu))。
（6）請結(jié)合題中信息寫出以
為有機(jī)原料制備化合物
的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，測得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)
B.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)
C.pH＝7時(shí)，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)
D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a＜b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來水進(jìn)行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說法正確的是（ ）
A.通電時(shí)，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
C.通過對比，確實(shí)能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
（1）用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
寫出CO與H2O (g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。
（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。
a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_______________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)
②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時(shí)消耗3mol H2
C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。
②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：
（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。
（3）步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。
（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時(shí)銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。（保留整數(shù)）
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