【題目】常溫下，HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kh=_______(保留兩位有效數字)。
【答案】c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 1.4×10－11
【解析】
Ka>Kb，說明NH4NO2溶液中銨根離子的水解大于亞硝酸根離子的水解，則c(NO2-)>c(NH4+)，溶液呈酸性，據此判斷0.1 mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序；
NO2-水解的離子方程式為NO2-+H2O
HNO2+OH-，結合常溫下NO2-水解反應的平衡常數K計算。
常溫下，HNO2 的電離常數Ka=7.1×10-4 molL-1，NH3H2O的電離常數Kb=1.7×10-5 molL-1，Ka>Kb，則NH4NO2溶液中銨根離子的水解大于亞硝酸根離子的水解，則c(NO2-)>c(NH4+)，水解最終使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故0.1 molL-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；
NO2-水解的離子方程式為NO2-+H2OHNO2+OH-，結合常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kh=
=1.4×10-11。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
C.
＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據媒體報道，法國一家公司 Tiamat 日前研發出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預計從 2020 年開始實現工業生產。該電池的負極材料為 Na2Co2TeO6(制備原料為 Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為 NaClO4 的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列問題：
(1)Te 屬于元素周期表中______區元素，其基態原子的價電子排布式為______。
(2)基態 Na 原子中，核外電子占據的原子軌道總數為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為______。
(3)結合題中信息判斷：C、O、Cl 的電負性由大到小的順序為______ (用元素符號表示)。
(4)CO32-的幾何構型為______；碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol 碳酸丙烯酯中σ鍵的數目為______。
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______ (填選項字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na 和 O 形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中 O 的配位數為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為 NA，則Na與O之間的最短距離為______cm(用 ρ、NA 的代數式表示)。
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：
Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；
(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于______；
(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產率是______。
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【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用，間接碘量法可以測定銅合金中的銅，回答下列問題：
(1)銅合金的種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為______；
(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。
(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π鍵數目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；
(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是______；
(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結構。下列有關說法中正確的是______；
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(6)已知Cu2O晶胞結構如圖所示，該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（
）。則D原子的坐標參致為______，它代表______原子（填元素符號）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數是12，Cu原子的空間利用率是______。
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【題目】25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)
H3N+CH2COO-(A±)
H2NCH2COO-(A-)，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)變化如圖所示。當調節溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+
B.K2=102.34，且K2對應的解離基團為-NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變
D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期ⅤA族
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