Question

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用，間接碘量法可以測定銅合金中的銅，回答下列問題：

(1)銅合金的種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的基態核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為______；

(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。

(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π鍵數目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；

(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是______；

(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結構。下列有關說法中正確的是______；

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(6)已知Cu2O晶胞結構如圖所示，該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標參致為______，它代表______原子（填元素符號）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數是12，Cu原子的空間利用率是______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9 N＞O＞S sp3 離子 2NA CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高 A (，，) Cu 74%

【解析】

(1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數為29，原子形成陽離子時，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(2)NH3中N原子形成3個N-H，含有1對孤對電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+ 與NO3-構成，是離子化合物；

(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；將N原子用碳原子與1個單位負電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子；

(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質的熔點越高；

(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；

(6)晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標系中，A為處于坐標系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，D到晶胞左側面距離為參數x，D到晶胞前面的距離為參數y，D到晶胞下底面距離為參數z；計算晶胞中白色球、黑色球數目，結合化學式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用；設Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，計算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率。

(1)陽離子為Cu 2+，Cu原子核外電子數為29，陽離子的基態核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；

(2)NH3中N原子形成3個N-H，含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；[Cu(NH3)4]2+ 與NO3-形成離子化合物，則[Cu(NH3)4](NO3)2屬于離子晶體；

(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，1mol CN中含有的2molπ鍵，1mol CN中含有的π鍵數目為：2NA；將N原子用碳原子與1個單位負電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子：；

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點較高；

(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構，故A正確；

B．用均攤法計算：頂點碘分子個數加面心碘分子個數=8×+6×=4，因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，故B錯誤；

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，構成微粒為分子，是分子晶體，故C錯誤；

D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯誤；

故答案為：A；

(6)晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標系中，A為處于坐標系中的原點(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對角線線上，且D處于A、C連線的中點位置，故D到晶胞左側面距離為、到晶胞前面的距離為，到晶胞下底面距離為，故D的參數為(，，)；晶胞中白色球數目=1+8×=2，黑色球數目=4，二者數目之比為1：2，而化學式為Cu2O，故黑色球為Cu原子、白色球為O原子，即D表示Cu原子；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點與面心，頂點Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，設Cu原子半徑為r，則晶胞棱長為2r，晶胞體積=(2r)3，晶胞中Cu原子數目=8×+6×=4，晶胞中Cu原子總體積=4×πr3，該晶胞中Cu原子的空間利用率是=×100%=74%。