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【題目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸。可用電解法制備氧化亞銅：用銅作陽極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液；陽極及其溶液中有關轉化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替

B.過程①中Cu被氧化生成CuCl－

C.過程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O

D.當電路中有0.05mol e－通過時，消耗0.32g Cu

【答案】BD

【解析】

A.產物Cu2O易溶于鹽酸和稀硫酸，故NaOH不能用鹽酸代替，A正確；

B.由圖示可知，過程①中為吸附過程，銅元素化合價未變，未發生氧化還原反應，B錯誤；

C.根據圖示過程④中Cu(OH)Cl－反應生成Cu2O和Cl－，則離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O，C正確；

D.整個過程中單質銅反應生成了Cu2O，銅元素化合價由0價變為+1價，故當電路中有0.05mol e－通過時，消耗Cu的質量為64g/mol0.05mol=3.2g，D錯誤；

答案選BD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢釩催化劑中回收釩，既能避免對環境的污染，又能節約寶貴的資源。回收工藝流程如下：

已知：①廢釩催化劑中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

②“酸浸”時V2O5和V2O4先與稀H2SO4反應分別生成和VO2+。

③有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強。

④溶液中與可相互轉化：。

(1)為了提高“酸浸”效率可采取得措施為______________________。

(2)“酸浸”時加入FeSO4目的是___________，FeSO4參與反應的化學方程式為__________。

(3)“濾渣2”的成分為______________；“操作1”的名稱為_______________。

(4)在“氧化”步驟中氧化劑與還原劑的物質的質量之比為1：6，反應的離子方程式為_________________________________________。

(5)t℃時，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假設“沉釩”步驟中全部轉化，并生成NH4VO3沉淀，為使沉釩效率達到95％．則此時溶液中c()≥______________。[已知t℃時Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反應前后溶液的體積變化忽略不計]

(6)取“煅燒”后的V2O5樣品m g進行測定，加入足量稀硫酸充分反應后，配成250mL溶液。取該溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液進行滴定，消耗草酸溶液cmL。則V2O5樣品中釩的質量分數=_________％，樣品的純度≤___________％，樣品的純度小于該數值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法錯誤的是

A.依據圖甲可判斷正反應為放熱反應

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質之間的反應，可以用離子反應方程式表示的是（）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為應對石油短缺，一碳化學研究備受關注。一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料，制造產品的化學體系的總稱。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

共價鍵	C—O	N—H	C—N	C—H
E／(kJ／mol)	a	b	c	d

則H—O鍵的鍵能為_________________kJ／mol(用含有字母的代數式表示)

②在某恒容密閉容器中進行該反應，其他條件不變的情況下，分別測得起始時CH3OH(g)的物質的量和溫度對平衡時CH3NH2(g)的體積分數的影響，如圖所示：(圖中T1、T2表示溫度)

則T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)點對應的平衡狀態中反應物NH3(g)的轉化率最大。b、d兩點的平衡常數大小關系為Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工業上可利用水煤氣來合成：。將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數 (CH3OH)變化趨勢如圖所示：

圖中Y軸表示的外界條件為________________，判斷的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應速率常數，p為各組分的分壓。在M點所處的溫度(T3℃)和壓強(p0kPa)下，反應在20分鐘達到平衡時 (CH3OH)=10％，該溫度下反應的平常數KP=____________kPa－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。若在15分鐘時，此時______________(計算結果保留兩位小數)