【題目】葡萄糖可發生如下轉化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)
C6H12O6(葡萄糖)
2CH3CH2OH+2CO2↑，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數0.2NA
B.1mol葡萄糖中含有6.0NA個羥基
C.1mol乳酸與足量乙醇反應可生成NA個乳酸乙酯分子
D.相同條件下，相同物質的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應，產生氣體的分子數均為NA
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式______________________________________________________。
（2）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___________ kJ·mol-1。
（3）人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據題中提供的信息，回答下列問題。
①鉛蓄電池在放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應為________________________________________________________。
②FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發生反應：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：_________________。
③已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為_____，該電池正極上的電極反應式為___________________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有___ mol電子發生轉移。若將電池的電解質溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為______________________。
（4）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式為_____________________________________。
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【題目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸。可用電解法制備氧化亞銅：用銅作陽極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液；陽極及其溶液中有關轉化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替
B.過程①中Cu被氧化生成CuCl－
C.過程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O
D.當電路中有0.05mol e－通過時，消耗0.32g Cu
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【題目】如圖所示測定溶液導電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發現燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 |
A | 氯化鈉溶液 | 硝酸銀溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀鹽酸 | 碳酸鈣懸濁液 |
D | 硫酸銅溶液 | 氫氧化鋇溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某化學興趣小組試利用鎂鋁合金廢料（不含其它雜質）制備硫酸鋁晶體，其實驗流程如下：
（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發生反應的化學方程式為_________，固體B的化學式________。
（2）向濾液中通入足量二氧化碳的離子方程式_______________
（3）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為7.65 g，得到固體A的質量為3.6 g，硫酸鋁晶體的質量為49.95 g（假設每一步的轉化率均為100%）。計算所得硫酸鋁晶體的化學式為______。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.22.4L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為NA
B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數目為NA
C.78gNa2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA
D.a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加ag
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【題目】下列根據實驗操作及現象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 測定等濃度的 | 前者pH比后者大 | 非金屬性：S>C |
B | 將NaCl晶體分散在乙醇中，用激光筆照射 | 出現光亮的通路 | 該分散系為膠體 |
C | 向溶液中加入鹽酸酸化的 | 產生白色沉淀 | 溶液中含有 |
D | 向填充有經硫酸處理的 | 固體由橙色變為綠色 | 乙醇具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有下列四種物質的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。
（1）寫出①溶液的電荷守恒：____________。
（2）常溫下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（4）用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________（用離子方程式解釋）
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