Question

【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．容器Ⅰ從正反應方向開始，開始時正反應速率最大，容器Ⅱ從逆反應方向開始，開始時正反應速率最小，是0.因此開始時正反應速率不相同，故A錯誤；

B．增大壓強平衡不發生移動，但是由于反應是在恒容絕熱的環境中進行，當反應達到平衡時容器Ⅰ、Ⅲ中溫度不等，二者的反應的平衡常數就不相同，故B錯誤；

C．該反應的正反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應容器的溫度升高，由于升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，而容器Ⅱ是從逆反應方向開始，隨著反應的進行，容器內的溫度逐漸降低，根據平衡移動原理：降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動，因此容器Ⅰ中的I2氣體的物質的量比容器Ⅱ高，所以混合氣體的顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；

D．在溫度不變時反應從正反應方向開始與從逆反應方向開始，物質的轉化率的和為1，由于反應恒容絕熱，所以容器Ⅰ中H2的轉化率比恒溫時小，容器Ⅱ中HI的轉化率也比恒溫是小，因此二者之和小于1，故D錯誤。

答案選C。