Question

(3分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發反應__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填數值)。
②400℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

Answer 1

（每空1分，共3分） (1)否；（2）2  （3）＝

（1）根據△G＝△H－T·△S可知，當ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K時，要使反應自發進行，則應該是在高溫下。
（2）①逆反應的平衡常數時正反應平衡常數的倒數，所以該反應的平衡常數是1/0.5÷2。
②根據題意可知，此時N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度分別是（mol/L）4、2、4，所以此時，所以該反應恰好是平衡狀態，即正逆反應速率相等。