Question

【題目】氯化鐵在現代生產和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水氯化鐵并對產物做了如下探究實驗。

經查閱資料得知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；③向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為_______________（用a、b、c…h表示）。

（2）若缺少裝置E對本實驗造成的影響是________________________。

（3）工業生產中，會將D中干燥劑換成無水氯化鈣，通過D后產生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產品。氯化亞鐵溶液因吸收C12失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸鉀溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．高錳酸鉀溶液 d．燒堿溶液

（4）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________________（用離子方程式表示）。

已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

根據實驗現象判斷，以下說法正確的是_________________________。（填標號）

a．實驗I說明是SCN發生了反應而不是Fe3+發生反應

b．實驗I說明是Fe3+發生了反應而不是SCN-發生反應

c．實驗I中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO3

d．實驗Ⅱ排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能

由實驗I和Ⅱ得出結論為_______________________________________。

Answer 1

【答案】（1）aghdebcf；

（2）防止生成H2與Cl2混合受熱發生爆炸；（3）b；

（4）①2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；②ad，H2O2將SCN－氧化成SO42－。

【解析】

試題分析：（1）首先制備氯氣，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，氯化氫和鐵反應，干擾實驗，根據信息，氯化鐵易潮解，因此先除去氯化氫（用飽和食鹽水）、再除去水（用濃硫酸），得到干凈的氯氣，再和鐵反應，氯氣有毒，防止污染空氣，必須尾氣處理，同時防止空氣水蒸氣進入，因此連接順序是：a g h d e b c f ；（2）根據信息③鐵高溫下和氯化氫反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣和氯氣混合反應發生爆炸，因此缺少E裝置防止生成H2與Cl2混合受熱發生爆炸；（3）氯氣把FeCl2氧化成FeCl3，完全失效，說明溶液不存在Fe2＋，因此檢驗Fe2＋，Fe2＋具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但溶液中含有Cl－，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此使用鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，說明含有Fe2＋，沒有藍色沉淀產生，說明FeCl2完全失效，故選項b正確；（4）① Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，顏色加深，說明反應向正反應方向進行，說明過氧化氫把Fe2＋氧化成Fe3＋，促使平衡向正反應方向移動，離子反應方程式為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 = 2Fe3＋＋2H2O；②a、根據實驗1的第二份，加入KSCN溶液后，溶液又變紅，說明溶液中含有Fe3＋，第三份中加入稀鹽酸和BaCl2有白色沉淀產生，說明溶液中有SO42－，SCN－被氧化，故正確；b、根據選項a的分析，故錯誤；c、滴加鹽酸，排除或除去SO32－干擾，出現白色沉淀，此沉淀為BaSO4，故錯誤；d、通入氧氣，無現象發生，說明是氧氣的緣故，故正確。