【題目】不能說明反應P（g）+Q（g）
R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達到平衡的是（ ）
A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________（填代號）。
（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質的量之比為
（4）用滴定法測定所得產品中CuSO4．5H2O的含量，稱取ag樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑bmL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，則CuSO4·5H2O質量分數為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的氧化產物是________。
(2)0.2 mol KBrO3在反應中得到_____________ mol電子生成 Br2。
(3)根據上述反應可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．還原性：AsH3> Br2 d．還原性：Br2>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目(用單線橋法)：
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【題目】用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實驗步驟如下：
①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標簽。完成下列問題：
（1）所需取用的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規格是 (從下列中選用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第⑥步實驗的操作是 。
（3）下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；
C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶 。
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【題目】化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是
A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片
C. 氮氣化學性質穩定，可用作糧食保護氣
D. NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡含碳元素的化合物都是有機化合物
B.烴是指僅含碳和氫兩種元素的有機物
C.烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機物
D.所有的有機物均難溶于水
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【題目】氯化鐵在現代生產和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水氯化鐵并對產物做了如下探究實驗。
經查閱資料得知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；③向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。
請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為_______________（用a、b、c…h表示）。
（2）若缺少裝置E對本實驗造成的影響是________________________。
（3）工業生產中，會將D中干燥劑換成無水氯化鈣，通過D后產生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產品。氯化亞鐵溶液因吸收C12失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的是_______________。
a．硫氰酸鉀溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．高錳酸鉀溶液 d．燒堿溶液
（4）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是___________________（用離子方程式表示）。
已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。
根據實驗現象判斷，以下說法正確的是_________________________。（填標號）
a．實驗I說明是SCN發生了反應而不是Fe3+發生反應
b．實驗I說明是Fe3+發生了反應而不是SCN-發生反應
c．實驗I中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO3
d．實驗Ⅱ排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能
由實驗I和Ⅱ得出結論為_______________________________________。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量
A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為響應 “APEC藍”號召，保護好藍天白云，減輕“霧霾”，應采用的措施是
A. 盡量使用化石燃料 B. 盡力發展清潔能源
C. 增加工廠煙囪高度 D. 夜間排放工業廢氣
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