Question

【題目】某同學設計了如圖的實驗：

（1）若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應____________（選字母）．

A、向低洼處轉移 B、向地勢高處轉移 C、原地不動

（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條____________．由此可得出的結論是____________．

（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是____________．寫出燒杯中發生反應的化學方程式____________．

（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現象是____________．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液，結果觀察不到此現象，原因是（用離子方程式表示） ．

Answer 1

【答案】（1）B；（2）褪色；干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成 HClO有漂白性；

（3）吸收尾氣，防止污染空氣；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（4）溶液變為紅色；2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

試題分析：（1）由于氯氣的密度大于空氣的密度，因此氯氣泄漏時，低洼處氯氣濃度大，因此其他人員應向地勢高處轉移，故答案B；（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，由此可得出結論，干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成 HClO有漂白性；（3）NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣；反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）向溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變為血紅色，證明溶液中有Fe3+，若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液，結果觀察不到此現象，原因是Fe3+被鐵粉還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。