Question

【題目】液氯儲罐中常混有NCl3，當液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險。

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質。寫出該反應的化學方程式________________________________________________。

(2)為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270 g。

①上述工業NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

②計算該樣品中NCl3的質量分數，并判斷該樣品是否安全？(寫出計算過程)____________。

Answer 1

【答案】NCl3+3H2O→NH3+3HClO 6.1mol/L n(NH4+)=0.015mol；m (NCl3)=1.8075g；原氯氣的質量為51.4-3.195=48.205 g；

NCl3%=3.61%。該樣品安全

【解析】

根據已知信息推測反應的生成物；已知氫氧化鈉的質量分數、密度可根據公式求密度；結合質量分數計算方法及液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險解答。

(1)根據信息可推測，NCl3易與水反應生成一種堿性氣體氨氣和一種具有漂白性的物質次氯酸，故反應方程式為：NCl3+3H2O→NH3+3HClO；

(2) ①20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業NaOH溶液，其濃度為；

②測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270g，n（NH4+）=0.015mol，由反應可知，n（NCl3）=0.015mol，則m（NCl3）=0.015mol×120.5g/mol=1.8075g，用鹽酸處理生成氯氣為0.015mol×3×71g/mol=3.195g，原氯氣的質量為51.4-3.195=48.205 g，則 ，則該樣品安全。