【題目】我國科學家意外發現一種罕見無機化合物YZX2W3(結構如圖所示) ，其中W、X、Y為同一短周期元素， X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數是X的2倍，下列說法正確的是
A.元素非金屬性強弱順序為X>Y> W
B.Z的氧化物的水化物是強酸
C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中
D.X與Z具有相同的最高化合價
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【題目】已知反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）
A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1
C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液
甲.
乙.
丙.
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】下表是A、B、C三種有機物的相關信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為： |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為： |
C | 工業生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46 |
請結合上述信息,回答下列問題:
(1)有機物A的結構式為___________
(2)B與濃硝酸在一定條件下發生反應的化學方程式為__________
(3)有機物C的結構簡式為__________。
(4)①C與乙酸反應的化學方程式為____________
②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應的化學方程式為___________。
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【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：
(1)儀器a的名稱是____________。
(2)A中反應的離子方程式是__________，D中反應的化學方程式是__________。
(3)反應開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(4)若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式)。
(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。
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【題目】M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
已知在特殊催化劑的作用下，能夠發生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:
2CH2=CHR
CH2=CH2+RCH=CHR
回答下列問題：
(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。
(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。
(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。
(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。
(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。
①氯原子連在碳鏈的端點碳上 ②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。
(6)由I和G在一定條件下制取環酯P的化學方程式為_________________。
(7)已知： 
根據題中信息，設計以2-氯丙烷制備環己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。
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【題目】下列關于物質工業制法的敘述錯誤的是
A.陶瓷、玻璃、水泥的生產中均用到了石灰石
B.工業制備高純硅涉及的主要反應中，所有的反應均為氧化還原反應
C.工業制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3
D.氨催化氧化是工業制硝酸的基礎
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2
實驗I：Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______
(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______
實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實驗現象 |
| Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變為無色 |
(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現象：_______
實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度
(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉移的電子數為2NA
B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為6NA
C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結構為
中含有8NA個S-As鍵
D.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數目為3NA
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