Question

【題目】已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1

C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于0.4 mol·L-1，O2小于0.2 mol·L-1，故A錯誤；

B. SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO2的濃度增大0.15 mol·L-1，則SO3的濃度減小0.15 mol·L-1，小于0.2 mol·L-1，故B正確；

C. SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2 mol·L-1，可逆反應中實際變化應小于該值，所以SO3小于0.4 mol·L-1，故C錯誤；

D. 反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故D錯誤；

答案選B。