Question

【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：

(1)儀器a的名稱是____________。

(2)A中反應的離子方程式是__________，D中反應的化學方程式是__________。

(3)反應開始時，先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。

(4)若無B、C兩裝置，所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式)。

(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(寫任一種) 吸收多余的氯氣，防止污染環境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，氯化鐵潮解

【解析】

用氯氣和Fe在加熱條件下制取無水氯化鐵，無水氯化鐵易潮解，受熱易升華，所以應該用干燥的氯氣和Fe制取無水氯化鐵，得到的氯化鐵應該冷卻，A裝置是制取氯氣，濃鹽酸具有揮發性，加熱條件下水蒸發導致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，所以從C導出的是干燥氯氣；D中發生的反應為，E用于收集FeCl3，F裝置干燥空氣防止水蒸氣進入E而使氯化鐵發生水解，同時F還能吸收未反應的氯氣，防止污染大氣，結合題目分析解答。

(1)從裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為，D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應，其化學方程式為，故答案為：， ；

(3)為防止Fe和裝置中氧氣反應而減少氯化鐵的生成，應該先用氯氣將整個裝置中的空氣排出，所以先點燃A裝置酒精燈，故答案為：A；

(4)若無B、C兩裝置，即體系中含有HCl和H2O（g），則可能發生的副反應有：、、、，故所得產物中可能含有的雜質是FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故答案為：FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；

(4)堿石灰具有吸水性，能吸收水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置而使氯化鐵發生水解，堿石灰具有堿性，能吸收氯氣而防止污染大氣，所以堿石灰的作用是：吸收氯氣，防止污染環境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，使氯化鐵潮解，故答案為：吸收氯氣，防止污染環境；防止外界空氣中的水蒸氣進入E，使氯化鐵潮解。