【題目】已知反應
①
②稀溶液中，
，
下列結論正確的是
A.碳的燃燒熱為
B.
的能量比
的能量高221kJ
C.
濃
與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生
熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
主反應：C4H10（g，正丁烷）
C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列問題：
(1)化學上，將穩(wěn)定單質的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。下表為25℃、101 kPa下幾種有機物的生成熱：
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol1 | 75 | 85 | 52 | 20 | 125 | 132 |
①表格中的物質，最穩(wěn)定的是________________（填結構簡式）。
②上述反應中，ΔH1=____________kJ·mol1。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________________（填代號）。
A．氣體密度保持不變 B．
保持不變
C．反應熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等）下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，
隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________（填代號）。
A．平衡常數(shù)降低 B．活化能降低
C．催化劑活性降低 D．副產(chǎn)物增多
(4)在一定溫度下向1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10 min 達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0～10 min內乙烷的生成速率v(C2H6)為___________mol·L1·min1。
②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為_____________；該反應的平衡常數(shù)K為____。
(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2+13O2+52e=6CO32-，負極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法不正確的是( )
A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學變化
B.向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：
膠體
C.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
D.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L(標準狀況)，使其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質量增加4.50 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L(標準狀況)，通過足量溴水，溴水質量增加了1.40 g。該混合氣體由哪兩種烴組成( )
A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】華為集團在通信網(wǎng)絡、IT、智能終端和云服務等領域為客戶提供有競爭力、安全可信賴的產(chǎn)品、解決方案與服務，與生態(tài)伙伴開放合作，持續(xù)為客戶創(chuàng)造價值，釋放個人潛能，豐富家庭生活，激發(fā)組織創(chuàng)新。華為堅持圍繞客戶需求持續(xù)創(chuàng)新，加大基礎研究投入，厚積薄發(fā)，推動世界進步。其中MATE30手機采用鋰離子電池，其正極材料為磷酸亞鐵鋰（LiFePO4），它具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：
（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性(類似于氯化鋁)，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數(shù)為____。
（3）苯胺（
）的晶體類型是_____。苯胺與甲苯（
）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是_______。
（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；其中PO43-采用_______雜化。
（5）如下圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。該物質的化學式可表示為_____；若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a、b、c，晶體結構圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝10－10Cm)，則該晶體的密度為__g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
時，在濃度為
的
、
、
的溶液中，已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，下列判斷正確的是
A.由水電離出的
最大的是
B.三種溶液的pH值最小的
C.三種溶液中
最大的是
D.三種溶液中只有顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，
時，AgI飽和溶液中
為
，AgCl飽和溶液中為
。若在5mL含有KCl和KI濃度均為
的混合溶液中，滴加8mL的
溶液，則下列敘述中不正確的是
A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的
的數(shù)值為
D.在AgI懸濁液中滴加KCl溶液，可能使黃色沉淀轉變成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用。請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以
和
為原料合成尿素
，反應的化學方程式為：
。
①已知該反應的平衡常數(shù)
，則該反應的
______
填“
”“
”或“
”
。
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的和的物質的量之比
氨碳比
，圖1是氨碳比
與平衡轉化率
的關系，
隨著x增大的原因是______；B點處，的體積分數(shù)為______
保留小數(shù)點后一位。
③取一定量的和放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，
的質量______填“增加”、“減小”或“不變”。
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中
，該溫度下，
NaOH溶液與
HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后，溶液的
______。
（2）向100mL
的溶液中加入
固體，溶液pH增大，主要原因是請用學過的平衡理論解釋______；已知該混合溶液中
，則
______
填“”、“”或“”。
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，
、
、
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的
濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是______填化學式。
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的
、
的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉化為______填化學式沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意___。用去的標準鹽酸的體積是___mL。
（2）該實驗應選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點？__。
（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___；
b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___；
C，讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果___。
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