Question

【題目】某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L(標準狀況)，使其完全燃燒，產生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質量增加4.50 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L(標準狀況)，通過足量溴水，溴水質量增加了1.40 g。該混合氣體由哪兩種烴組成( )

A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯

Answer 1

【答案】B

【解析】

混合氣體的物質的量為 =0.1mol，充分燃燒生成水的質量為4.5g，n（H2O）=0.25mol，n（H）=0.5mol；

生成二氧化碳的質量為7.7g，所以n（CO2）=0.175mol，n（C）=0.175mol；

所以1mol混合烴的分子式可表示為C1.75H5，其M=26g/mol；所以1mol烴的質量為26g；最簡單的烯烴為乙烯，其摩爾質量為28g/mol，所以烷烴的摩爾質量小于26g/mol，則一定含有甲烷；

又因將等量的混合烴通過足量溴水，溴水增重1.40g，所以甲烷的質量為2.6g-1.4g=1.2g，n（CH4）=0.075mol；n(烯烴)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，M（烯烴）==56g·mol-1；因為是單烯烴，其分子式可表示為CnH2n，則14n=56，n=4，該烯烴為C4H8；即由甲烷和丁烯組成。

答案選B。