Question

【題目】在時，在濃度為的、、的溶液中，已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

A.由水電離出的最大的是

B.三種溶液的pH值最小的

C.三種溶液中最大的是

D.三種溶液中只有顯堿性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.NH4HCO3中NH4+、HCO3-的水解相互促進，（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+、Fe2+的水解互相抑制，水解程度越大，水電離出的越大，則由水電離出的最大的是NH4HCO3，故A錯誤；

B. 醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，酸性：CH3COOH>H2CO3，NH4HCO3溶液呈堿性，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中水解生成氫離子濃度最大，則三種溶液的pH值最小的（NH4）2Fe（SO4）2，故B錯誤；

C. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中最大，故C錯誤；

D. 醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，酸性：CH3COOH>H2CO3，NH4HCO3溶液呈堿性，另外兩種溶液顯酸性，故D正確；

答案選D。