Question

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                     ；
（2）由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵，則該化合物的分子式為      ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應，濃溶液能與銅在加熱條件下反應，該反應的化學方程式為：               ；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應的離子方程式：                         ；
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出與鹽酸反應的離子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6 mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
另取B的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解.
由上述實驗現象可知：B的化學式為                        。

Answer 1

（12分）（1）
（2）H₂O₂  （3）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
（4）①NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O   ②SO₃^2- ＋ 2H⁺＝ SO₂↑＋H₂O
（5）Fe SO₄ ·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O

試題分析：在周期表中X是原子半徑最小的元素，所以X是氫元素。是Y的原子序數是a，則根據Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族可知，Z的原子序數是a＋1，W的原子序數是a＋9，則1＋a＋a＋1＋a＋9＝32，解得a＝7，所以Y是氮元素，Z是氧元素，W是S元素。
（1）S和H形成的化合物是共價化合物，其形成過程是
。
（2）H和O形成的含有非極性鍵的是雙氧水，化學式是H₂O₂。
（3）該強酸是硫酸，濃硫酸和銅反應的化學方程式是Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。
（4）①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，這說明A應該是銨鹽。其中氨氣的物質的量是2mol，所以A是硫酸銨，因此該反應的離子方程式是NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O。
②A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，這說明A應該是亞硫酸氫鈉，具有還原性，所以反應的離子方程式是SO₃^2- ＋ 2H⁺＝SO₂↑＋H₂O。
（5）取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，這說明B中含有NH₄^＋和亞鐵離子。另取B的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，這說明B中還含有SO₄^2－，因此B的化學式Fe SO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O。
點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。該題還需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。