Question

下列敘述中能肯定A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)的是（     ）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換出的H2比1mol B從酸中置換出的H2多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

Answer 1

D

試題分析：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性，據(jù)此可知選項(xiàng)D可以說明，其余選項(xiàng)都不能說明，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)。主要是考查學(xué)生對(duì)金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確金屬性比較的規(guī)律，然后靈活運(yùn)用即可。另外還需要注意的是，金屬性強(qiáng)弱只與失去電子的難易程度有關(guān)系，而與失去電子的是多少無關(guān)系。