【題目】化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：( )
下列有關化合物X、Y的說法正確的是( )
A.X→Y的反應為加成反應
B.X分子中所有原子一定在同一平面上
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.Y與Br2加成產物分子中含有手性碳原子
【答案】D
【解析】
A．由反應可知，反應中X的-OH上的H原子被
所取代生成了Y、同時生成了HCl，所以X→Y的反應為取代反應，A選項錯誤；
B．苯分子中所有原子共平面，共價單鍵可以旋轉，所以O-H鍵旋轉后導致-OH中的H原子與苯環不一定共平面，B選項錯誤；
C．含有碳碳不飽和鍵、酚羥基的有機物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有酚羥基，Y中含有碳碳雙鍵，所以X、Y均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項錯誤；
D．Y與溴發生加成反應后，連接甲基的碳原子上含有4個不同原子或原子團，所以Y與溴發生加成反應后的產物中連接甲基的碳原子為手性碳原子，D選項正確；
答案選D。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的方程式或離子方程式：
（1）工業制粗硅的反應方程式：___；
（2）銅與氯化鐵溶液的離子方程式：___；
（3）氧化鐵和氫碘酸溶液反應的離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(SO2）/mol | n(O2）/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）
C. 該溫度，反應的平衡常數為11.25L·mol－1
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如圖：
已知：
回答下列問題：
(1)
分子中不同化學環境的氫原子共有_______種，共面原子數目最多為_________。
(2)寫出⑧的反應試劑和條件______________；F中含氧官能團的名稱為__________。
(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，其目的是__________。
(4)寫出⑥的化學反應方程式_______。
(5)B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式________。
a.苯環上只有兩個取代基且互為鄰位
b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
(6)請寫出以
為主要原料，經最少步驟制備含酰胺鍵（結構與肽鍵相同）聚合物的流程_____。……
目標化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵可用作燃料的節能消煙劑、抗爆劑等，廣泛應用于航天、化工等領域中。實驗室制備二茂鐵的裝置示意圖如圖所示：
已知：Ⅰ.二茂鐵熔點是173 ℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。
Ⅱ.制備二茂鐵的反應原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。
實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25 g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10 min；
②再從儀器a滴入5.5 mL新蒸餾的環戊二烯(C5H6，密度為0.95 g·cm－3)，攪拌；
③將6.5 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45 min滴完，繼續攪拌45 min；
④再從儀器a加入25 mL無水乙醚攪拌；
⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；
⑥蒸發橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。
回答下列問題：
(1)儀器c的名稱是______。和普通分液漏斗相比，使用恒壓滴液漏斗a的優點是______。
(2)步驟①中通入氮氣的作用是_________。
(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是_________。
(4)步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在如圖裝置中進行，其操作名稱為__________；為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是__________；
(5)若最終制得純凈的二茂鐵4.3 g，則該實驗的產率為________(保留小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物并保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
已知：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol | 2mol | 4mol |
|
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反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強 |
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反應物轉化率 |
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|
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下列說法正確的是
A.
B.
C.2
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀 H2SO4，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.稀H2SO4 的物質的量濃度為0.05mol·L－1
B.當溶液中pH＝pOH時，水的電離程度最大
C.a點時溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]
D.a、b、c 三點對應 NH4＋的水解平衡常數：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
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