Question

【題目】已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀 H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.稀H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

B.當(dāng)溶液中pH＝pOH時(shí)，水的電離程度最大

C.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三點(diǎn)對(duì)應(yīng) NH4＋的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

Answer 1

【答案】B

【解析】

向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀 H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。

A.20mL0.1mol·L－1 的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1 mol·L－1×0.02L=0.002mol，硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.001mol，該硫酸的物質(zhì)的量為0.001 mol /0.02L=0.05mol/L，故正確；

B.當(dāng)溶液中的pH=pOH時(shí)，溶液為中性，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸銨和氨水，銨根離子的水解程度與氨水的電離程度相等，水的電離幾乎沒有影響，當(dāng)氨水與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨時(shí)，即b點(diǎn)時(shí)，銨根離子水解，促進(jìn)了水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，故錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)加入10mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨為硫酸銨濃度的2倍，根據(jù)電荷守恒可得：[NH4＋] ＋[H＋]= 2[SO42-]＋[OH－]，根據(jù)物料守恒可得：[NH3·H2O]+ [NH4＋]= 4[SO42-]，二者結(jié)合可得：[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]，故正確；

D.升高溫度促進(jìn)氨水的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>a>c，則a、b、c三點(diǎn)氨水的電離常數(shù)Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故正確。

故選B。