Question

【題目】溫度容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物并保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下已知：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol、	2mol	4mol
的濃度
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強
反應物轉化率

下列說法正確的是

A.B.C.2D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

甲投入、，乙容器投入量，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質的量、含量、轉化率等完全相等；而甲容器投入、，丙容器加入，采用極限轉化法丙相當于加入、，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，由于該反應是體積減小的反應，縮小容器體積，增大了壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氮氣、氫氣轉化率大于甲和乙的，據此解答。

A、丙容器反應物投入量，采用極限轉化法轉化為反應物為、，是甲中的二倍，若平衡不移動，；丙相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于甲中氨氣濃度的二倍，即，故A錯誤；

B、丙容器反應物投入量，是乙的二倍，若平衡不移動，轉化率，由于丙中相當于增大壓強，平衡向著正向移動，氨氣的轉化率減小，所以轉化率，故B正確；

C、丙容器反應物投入量，和甲起始量相同，甲和丙平衡狀態相同即①，丙容器反應物投入量，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍，由于丙中相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即，結合①②得，故，故C錯誤；

D、甲投入、，乙中投入，則甲與乙是完全等效的，互為逆過程，甲與乙反應的能量變化之和為，故，故D錯誤；

故選B。