Question

【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
實驗步驟如上圖，填寫圖中的空白．
（1）2mL試劑為；加入少量試劑；再加入試劑；
（2）現象： ．
（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳
（2）溶液分層，下層橙紅色，上層無色
（3）強于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
【解析】解：（1）要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，做如下實驗：
少量溴化鈉反應→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴．
故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無色；（3）通過以上實驗知，氯氣能將溴單質置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．
故答案為：強于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ．
根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質生成，如果有溴單質生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質，否則不能證明．