Question

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為   ▲  。
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L時，溶液中c(PO₄^3-)=   ▲  mol/L。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比，方法二的優點為  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛，為了減少其對環境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：
CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂                  
·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂
·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂
·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl
該反應的總化學反應為   ▲  。

Answer 1

⑴2Al＋OH^-＋NO₂^－＋2H₂O＝2AlO₂^-＋NH₃·H₂O
⑵①5×10^－7   ②當pH高于10.7時，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺會與OH^-反應，平衡向逆反應方向移動       能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業廢水
⑶2CCl₂="CHCl+" O₂→2CHCl₂COCl（每空2分，共10分）

略