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對于反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1 ΔS=-280.3 kJ·mol-1·K -1,在常溫、常壓下反應能自發進行,對反應方向起決定性作用的是(  )
A.熵變B.溫度C.壓強D.焓變
D
依據△H-T△S<0,反應能自發進行。說明焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素,但當△H <0,△S<0,低溫下反應自發進行,則說明此時焓變對反應的方向起決定作用。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2,可在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2的離子方程式為   ▲  
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素,農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時,溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業廢水,就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石,反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5~10,若pH高于10.7,鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比,方法二的優點為  ▲
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業應用廣泛,為了減少其對環境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應的機理如下:
CCl2=CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
該反應的總化學反應為   ▲  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.根據沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離
B.根據固體溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法
C.根據熵變可以判斷所有化學反應能否自發進行
D.根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在圖⑴中A、B兩個容器里,分別收集著兩個作用不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖⑵],兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發過程。關于此過程的下列說法不正確的是(  )

A.此過程是從混亂程度小的向混亂程度大變化過程,即熵增大的過程
B.此過程為自發過程,而且沒有熱量的吸收或放出
C.此過程從有序到無序,混亂度增大
D.此過程是自發可逆的

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對反應的方向起作用的因素的判斷不正確的是(     )
A.有時焓變對反應的方向起決定作用
B.有時熵變對反應的方向起決定作用
C.焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素
D.任何情況下,溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中,熵顯著增加的是(  )
A.CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B.CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在已達到平衡的可逆反應2SO2+O2?2SO3中,充入由18O組成的氧氣一段時間后,18O存在于下列物質中的(  )
A.多余的氧氣中
B.生成的三氧化硫中
C.氧氣和二氧化硫中
D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學方程式:
H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g);△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
當1g液態水變為水蒸氣時,其熱量變化是(  )
A.吸熱88kJB.吸熱44kJ
C.放熱44kJD.吸熱2.44kJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.化學反應中化學能只能轉化為熱能
B.可逆反應達到平衡后,正、逆反應速率均為0
C.SO2和O2反應達到平衡后,無SO2或O2剩余
D.化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成

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同步練習冊答案
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