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可逆反應(yīng):在體積固定的密閉容器中,不能用于判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
A.單位時間內(nèi),生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B.單位時間內(nèi),生成n mol O2的同時消耗2n mol NO
C.某時刻NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
D.混合氣體的顏色不再改變
C
A表示υ(O2):υ(NO2)=1:2,故正確;
B表示υ(O2):υ(NO)=1:2,故正確;
達平衡態(tài)時,各組分濃度保持一定值不變,但與方程式中的系數(shù)無關(guān),故C錯誤;
“混合氣體的顏色不再改變”表示NO2的濃度不再變化,則其余各組分濃度也不再變化,故D正確;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.可逆反應(yīng)在其他條件不變時,升高溫度,可以減小反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率
B.S電子云是球形對稱的,P電子云是紡錘形,電子云中每個小黑點代表一個電子
C.氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能,因為氮比氧非金屬性弱
D.Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,因為Fe3+價電子構(gòu)型是3d5,d亞層處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程屬于非自發(fā)的是
A.水由高處向低處B.天然氣的燃燒
C.鐵在潮濕的空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

與自然界中的許多變化一樣,化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是
A.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),且△H<0
B. ΔH<0,ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行
C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向
D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g) 在密閉容器中進行,下圖表示在不同時刻時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是 (  )
A.T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0B.T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0
C.T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0D.T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                                                    
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變      
④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1
⑤混合氣體的壓強保持不變          
⑥各物質(zhì)的濃度相等
A.①③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中,熵減小的是(  )
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行B.所有自發(fā)過程都將導(dǎo)致體系的熵值增大
C.有序性越高,熵值就越低D.對于同種物質(zhì),在氣態(tài)時其熵值最大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2,可在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2的離子方程式為   ▲  
⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時,溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5~10,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為 ▲  。與方法一相比,方法二的優(yōu)點為  ▲
⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛,為了減少其對環(huán)境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應(yīng)的機理如下:
CCl2=CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為   ▲  

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同步練習(xí)冊答案
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