【題目】在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O反應中，同一時間內測得v(O2)為bmol·L－1·min－1，v(HCN)為amol·L－1·min－1，則a與b的關系為( )
A. b＝1/2aB. b＝2/3aC. b＝3/2aD. b＝2a
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時X的濃度是；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=；
（4）當反應進行到1min時v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當反應進行到第min，該反應達到平衡．3min時反應是（填”進行“或”“停止”）
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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（ ） 
A.平衡時A氣體在兩容器中體積分數可能相等
B.若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B
C.若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D.若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉化率N＞M
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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是
A. 偏二甲肼的摩爾質量為60g B. 6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g
C. 1mol偏二甲肼的質量為60g/mol D. 6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子
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【題目】下列有關能量的敘述不正確的是（ �。�
A.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響
B.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH（aq）反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2 x283.0kJ/mol
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【題目】以鋇礦粉（主要成份為BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl22H2O的流程如圖1： 
（1）氧化過程主要反應的離子方程式為 ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為 ．
（3）用BaSO4重量法測定產品純度的步驟為： 步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl22H2O試樣，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，………..，確認已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl﹣為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于……………中，經烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為 ．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 ．
③步驟5所用瓷質儀器名稱為 ． 濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為 ．
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因 ．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．
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