Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）起始時X的濃度是；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=；
（4）當反應進行到1min時v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當反應進行到第min，該反應達到平衡．3min時反應是（填”進行“或”“停止”）

Answer 1

【答案】
（1）0.5mol/L
（2）3X+Y?2Z
（3）0.1mol/（L?min）
（4）＞,2,進行
【解析】解：（1）根據圖象X的起始物質的量為1.0mol，則起始時X的濃度為： =0.5mol/l；

所以答案是：0.5mol/l；

（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z；

所以答案是：3X+Y2Z

（3）分析圖象Z的消耗物質的量為0.2mol，則v（Z）= = =0.1mol/（Lmin）；

所以答案是：0.1mol/（Lmin）；

（4）當反應進行到1min時，反應物在減少，生成物在增多，說明此時正在向正反應方向進行，則v（正）＞v（逆）；反應進行到2min時，各物質的量不再改變，說明達到平衡狀態；可逆反應的平衡狀態是一個動態平衡，反應在進行并未停止；

所以答案是：＞；2；進行．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．