Question

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為__________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用_____（填序號）

a．堿石灰 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣 d. 氧化鈣固體

（2）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有____溶液的洗氣瓶。

（3）裝置F的圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_______________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________

（4）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，另一種產物為N2。該反應的化學方程式為___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 abd NaOH MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

【解析】（1）根據儀器圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A為利用濃氨水與堿石灰、氫氧化鈉固體或氧化鈣固體制備氨氣的裝置，圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用abd；（2）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，吸收氯氣；（3）裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，則圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。因鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為飽和食鹽水；（4）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，則產生氯化銨，另一種產物為N2。該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。