Question

(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分

攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。

(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。

 

Answer 1

(1)2.2×10－8　(2)0.2

【解析】(1)根據溶度積的概念可以直接計算。pH＝8時，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2＋)＝(2.2×10－20)/10－12 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。(2)在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，溶液中溶質為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1 mol·L－1，c(H＋)為0.2 mol·L－1。