下列說法正確的是（ ）
A．乙烯和乙烷都能發生加聚反應
B．蛋白質水解的最終產物是多肽
C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：填空題
研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述化學方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。
（a） （b） （c）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）＋3H2（g） 
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH。
①該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個膠粒
C．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子
D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作完全正確的是（ ）
編號實驗操作
A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發展帶來了嚴峻的挑戰，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）
A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C．下圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節能減排”思想
D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現了煤的清潔、高效利用
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的說法錯誤的是（ ）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：填空題
化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題
鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2O72-還原為Cr3＋，并通過調節廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物（
）。處理含1 mol Cr2O72-的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是（ ）
A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8
C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。
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